STRUKTUR ATOMIK

1. Model Atomik

· Eksperimen hamburan Rutherford 

· Model Atom Rutherford 

2. Hamburan Fartikel Alfa

∆p dari harga semula p1 ke harga akhir p2. Ini berati, ∆p = p2 – p1 = ∫ F dt , energi kinetic partikel alpa tetap konstan ; jadi besar momentunya juga tetap konstan, dan P1 = P2= mv

3. Rumus Hamburan Rutherford

4. Dimensi Inti

Pada saat pendekatan terpendek energi kinetik awal K dari partikel seluruhnya diubah menjadi energi potensial listrik sehingga pada saat itu:

Orbit elektron 

Harga K max didapati pada partikel alfa secara alamiah adalah 7,7 MeV yaitu sama dengan 1,2 x 10-12 J.

Muatan partikel alpa 2e dan muatan inti Ze maka 

5. Orbit Elektron

6. Spektrum Atomik, dirumuskan secara umum : 

Ø Rumus Balmer untuk panjang gelombang: Balmer n = 3,4,5,….

R (tetapan Rydberg) = 1,097x107 m-1 = 0,01097 nm

Ø Untuk daerah ultraviolet: Lyman n = 2,3,4,…. 

Ø Untuk daerah ulfra merah: Paschen n = 4,5,6,….

Ø Brackett n =5,6,7,….

Ø Pfund n = 6,7,8,…. 

7. Atom Bohr

Panjang gelombang De Broglie untuk electron ini adalah Dengan v menyatakan kecepan electron seperti yang diberikan pada persamaan Jadi, panjang gelombang electron orbital

8. Tingkat Energi dan Spektrum

Rumus tingkat energi: 

Persamaan spektrum hidrogen sebagai berikut:

9. Gerak Inti

Jika m menyatakan massa elektron dan M massa inti, maka m¢ dinyatakan oleh : 

Tingkat energi atom menjadi :